1.Загальна характеристика бору.
Бор (Borum). Бор мало поширений в природі загальний вміст його в земній
корі близько 10-3% (мас). Хоч бор розміщений в третій групі періодичної
системи, але він за своїми властивостями подібний до елемента ІV групи –
кремнію. Бор утворює слабкі кислоти, які не виявляють амфотерних
властивостей. Сполуки бору з воднем – це леткі речовини, що самовільно
загоряються на повітрі. Бор утворює сполуки з металами, багато з яких
мають велику твердість і високу температуру плавлення.
Вільний бор добувають відновленими борного ангідриду В2О3 магнієм. При
цьому бор виділяється у вигляді аморфного порошку забрудненого
домішками. Чистий кристалічний бор добувають термічним розкладанням або
відновленням його галогені дів.
Бор і його сполуки застосовують у ядерній техніці. З них виготовляють
регулювальні інертних реакторів, а також використовують як матерболи, що
захищають від нейтронного опромінення.
У металургії бор застосують, як добавку до сталі і до кольорових
сплавів. Застосовують також поверхневе насичення стальних виробів бором
– борування -, що підвищує твердість і стійкість проти корозії.
При лімпотній температурі бор сполучається лише з фтором, на повітрі не
окислюється. Якщо нагріти аморфний бор до 700оС, то він займається і
горить червонуватим полум’ям, перетворюючись в оксид.
При високій температурі бор сполучається з багальма металами, утворюючи
бориди, наприклад борид магнію Мg3B2. Багато боридів дуже тверді і
хімічно стійкі. Для них характерна тугоплавність. Наприклад борид
цикорію плавиться при t 3040оС.
При розжарюванні сумиіші бору з вугіллям утворюється, карбід бору В4С.
Це тугоплавка речовина (темп. плав 2350оС), що має високу твердість і
хімічну стійкість. Його застосують для обробки твердих сплавів.
З галогенами бор реагує при нагріванні. Вода не діє на бор, а
концентрована сірчана і азотна кислоти окислюють його в Дору кислоту.
В+3НNO3?H3BO3+3NO2
Сполуки бору в природі.
Оксид бору, або борний ангідрид B2O3 можна добути або безпосереднім
сполученням бору з киснем, або прожарюванням борної кислоти.
Це безбарвна крихка, скло видна маса, що плавиться при температурі
близько 300оС. Борний ангідрид дуже вогнестійкий і не відновлюється
вугільним навіть при білому розжаренні. У воді він розчиняється з
утворенням борної кислоти, виділеннями теплоти.
В2О3+3Н2О?2Н3ВО3+76,5 к Дж.
Сп. одержання борної кислоти.
1.В промисловості з мінералу ашариту (борвмісний матеріал)
H3BO3+MgSO4
Очищення борної кислоти проводять методом сублімації при температурі
4000-500оС.
2.В медицині борну кислоту одержують з бури дією на неї гарячим розчином
соляної кислоти.
Очистку борної кислоти проводять методом перекристалізації з води.
Натрію тетраборат (бура)
Natrii tetraboras
Na2B4O7.10H2O
В природі зустрічається у вільному стані у вигляді мінерала тинкан.
Структурна формула
O
? \
NaO–B B – 10H2O
? ?
O
Одержують дією розчину карбонату натрію на к-ту борну, або на мінерал
борокальцид.
Na3BO4+ Na2СO3? Na2B4O7+СО2Н2О
СаВ4О7+ Na2СO3? Na2B4O7+СаСО3?
Н3ВО3+ NaНO? Na2ВuO7+H2O
Властивості:
Це безбарвні прозорі кристали або білий кристалічний порошок, легко
вивітрюється, розчинний у воді, легше в кип’яченій. Розчинний в
гліцерині, нероз. в спирті. Водні р-ни мають лужну реакцію і
солонувато-лужні на смак. Р-ни в глісері мають кислу реакцію.
Na7 – жовте забарвлення безбарвного полум’я.
Борта іон.
ОН ОС2Н5
? ?
В – ОС2Н5
\ \
ОН ОС2Н5
2)Утворення розоцианіну
НО – С – СН – СН – – ОН
–ОСН3 НСl
+Н3ВО3
СН -H2O
?
О = С – СН = СН – – ОН
–ОСН3
HO O – C – CH = CH – – ОН
–ОСН3
B CH
? \ ?
HO O= C – CH = CH – – ОН
–ОСН3
Кількісне визначення
Метод нейтралізації
-тиерант 0,1 р-н НСl
-індикатор метиловий оранжевий
-зміна забарвлення жовтий – червоний – оранжев.
Na2B4O7+ HCl? NaCl + H3BO3
Зберігання
В добре закупореній тарі, в прохолодному місці.
Застосування.
Як антисептичний засіб, для спринцювань, полоскань.
20% р-н в гліцерині застос. при грибкових ураженнях. Входять до складу
комплексного препарату “Біукарнін”.
Нашли опечатку? Выделите и нажмите CTRL+Enter
