Московская Государственная Академия Приборостроения и Информатики.
ЦИНК.
Студент: Жариков С.А.
Факультет: ТИ-6
Преподаватель: Мосина Г.Н.
Москва 2001.
ОБЩИЕ СВЕДЕНИЯ.
Z=30
атомный вес = 65,37
валентность II
заряд 2+
массовые числа основных природных изотопов: 64, 66, 68, 67, 70
электронная структура атома цинка: KLM 4s2
(( (( (( (( ((
3d10
((
4s2
ИСТОРИЧЕСКАЯ СПРАВКА.
С древних времён известны латуни, являющиеся сплавами Cu-Zn.
Металлический цинк впервые получен в 1746 году в Англии нагреванием
каламина с древесным углём.
РАСПРОСТРАНЕНИЕ В ПРИРОДЕ.
В природе цинк находиться только в виде соединений.
СФАЛЕРИТ (цинковая обманка, ZnS) имеет вид кубических жёлтых или
коричневых кристаллов; плотность 3,9-4,2 г/см3 , твёрдость 3-4 по шкале
Мооса. В качестве примесей содержит кадмий, индий, галлий, марганец,
ртуть, германий, железо, медь, олово, свинец.
В кристаллической решётке сфалерита атомы цинка чередуются с атомами
серы и наоборот. Атомы серы в решётке образуют кубическую упаковку. Атом
цинка располагается в этих тетраэдрических пустотах.
ВЮРТЦИТ (ZnS) представляет собой коричнево-чёрные гексагональные
кристаллы, плотностью 3,98 г/см3 и твердостью 3,5-4 по шкале Мооса.
Обычно содержит цинка больше чем сфалерит. В решётке вюртцита каждый
атом цинка тетраэдрически окружён четырьмя атомами серы и наоборот.
Расположение слоёв вюртцита отличается от расположения слоёв сфалерита.
СМИТСОНИТ (цинковый шпат, ZnCO3) встречается в виде белых (зелёных,
серых, коричневых в зависимости от примесей) тригональных кристаллов
плотностью 4,3-4,5 г/см3 и твёрдостью 5 по шкале Мооса.
КАЛАМИН (Zn2SiO4*H2O*ZnCO3 или Zn4[Si2O7](OH)4*H2O*ZnCO3) представляет
собой смесь карбоната и силиката цинка; образует белые (зелёные, синие,
жёлтые, коричневые в зависимости от примесей) ромбические кристаллы
плотностью 3,4-3,5 г/см3 и твёрдостью 4,5-5 по шкале Мооса.
ВИЛЛЕМИТ (Zn2SiO4) залегает в виде бесцветных или жёлто-коричневых
ромбоэдрических кристаллов плотностью 3,89-4,18 г/см3 и твёрдостью 5-5,5
по шкале Мооса.
ЦИНКИТ (Zn O) – гексагональные кристаллы жёлтого, оранжевого или
красного цвета с решёткой типа вюртцита и твёрдостью 4-4,5 по шкале
Мооса.
ГАНИТ (Zn[Al2O4]) имеет вид тёмно-зелёных кристаллов плотностью 4-4,6
г/см3 и твёрдостью 7,5-8 по шкале Мооса.
Помимо приведённых, известны и другие минералы цинка:
монгеймит (Zn, Fe)CO3
гидроцикит ZnCO3*2Zn(OH)2
трустит (Zn, Mn)SiO4
гетеролит Zn[Mn2O4]
франклинит (Zn, Mn)[Fe2O4]
халькофанит (Mn, Zn) Mn2O5*2H2O
госларит ZnSO4*7H2O
цинкхальканит (Zn, Cu)SO4*5H2O
адамин Zn2(AsO4)OH
тарбуттит Zn2(PO4)OH
деклуазит (Zn, Cu)Pb(VO4)OH
леграндит Zn3(AsO4)2*3H2O
гопеит Zn3(PO4)*4H2O
ПОЛУЧЕНИЕ МЕТАЛЛИЧЕСКОГО ЦИНКА.
Цинк добывают из концентратов сфалерита, смитсонита и каламина.
Сульфидные полиметаллические руды, которые содержат пирит Fe2S, галеннит
PbS,
халькопирит CuFeS2 и в меньшем количестве сфалерит после измельчения и
размалывания подвергают обогащению сфалеритом методом селективной
флотации. Если руда содержит магнетит, то для его удаления используют
магнитный метод.
При прокаливании (700() концентратов сульфида цинка в специальных печах,
образуется ZnO, который служит для получения металлического цинка.
2ZnS+3O2=2ZnO+2SO2+221 ккал
Для превращения ZnS в ZnO измельчённые концентраты сфалерита
предварительно нагревают в специальных печах горячим воздухом
Окись цинка также получают прокаливанием смитсонита при 300(.
Металлический цинк получают путём восстановления окиси цинка углеродом
ZnO+C(Zn+CO-57 ккал
водородом
ZnO+H2(Zn+H2O
ферросилицием
ZnO+FeSi(2Zn+Fe+SiO2
метаном
2ZnO+CH4(2Zn+H2O+C
окисью углерода
ZnO+CO(Zn+CO2
карбидом кальция
ZnO+CaC2(Zn+CaS+C
Металлический цинк также можно получить сильным нагреванием ZnS с
железом, с углеродом в присутствии CaO, с карбидом кальция
ZnS+CaC2(Zn+CaS+C
ZnS+Fe(2Zn+FeS
2ZnS+2CaO+7C(Zn+2CaC2+2CO+CS2
Металлургический процесс получения металлического цинка, применяемый в
промышленном масштабе, заключается в восстановлении ZnO углеродом при
нагревании. В результате этого процесса ZnO восстанавливается не
полностью, теряется некоторое количество цинка, идущего на образование
Zn[Al2O4], и получают загрязнённый цинк.
ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА.
Цинк – блестящий серебристый белый металл с плотностью 7,13 г/ см3 при
20( (тяжелый металл), температура плавления 419,44(, температура кипения
906(, твердость 2,5 – 2,9 по шкале Мооса. Имеет плотную гексагональную
структуру кристаллов. Цинк становится при 100 – 150( и хрупким – выше
200(, он геомагнитен и имеет пять природных изотопов.
С химической точки зрения цинк менее активен, чем щелочные и
щелочноземельные металлы, и более активен, чем олово, свинец, медь,
ртуть, серебро, золото.
При сильном нагревании цинк воспламеняется и горит сине-зеленым
пламенем.
Zn + 1/2 O2 = ZnO +83,5 ккал
Цинк окисляется кислородом воздуха при нагревании выше 225(, а в токе
сухого кислорода выше 150(.
Металлический цинк не разлагает воду при комнатной температуре или
кипячении, поскольку в присутствии воды поверхность цинка покрывается
Zn(OH)2, который препятствует дальнейшему разрушению металла.
Цинк, нагретый почти до температуры плавления, энергично разлагает поры
воды с образованием ZnO и H2.
Zn + H2O ( ZnO + H2
При комнатной температуре во влажном воздухе галогены образуют с цинком
соответствующие гологениды. В сухом состоянии гологены взаимодействуют с
металлическим цинком при высокой температуре.
Zn + F 2 = Zn F2 + 172,7 ккал
Zn + Cl2 = ZnCl2+99,55 ккал
Zn +Br2 =ZnBr2 +78,4 ккал
Zn + I2 = ZnI2 + 49,8 ккал
Нагревание порошкообразного цинка порошком серы приводит к образованию
ZnS.
Zn + S = ZnS + 44 ккал
Под действием сероводорода поверхность металлического цинка покрывается
плотной защитной плёнкой ZnS.
Zn+H2S ( ZnS + H2
Двуокись серы во влажной атмосфере и хлористый тионил взаимодействуют с
цинком при нагревании.
3Zn + SO2 = ZnS + 2ZnO
Zn +SOCl2 = ZnCl2 + SO
Нагревание цинка в атмосфере аммиака дает нитрит Zn3N2.
Цинк непосредственно не вступает в реакцию с азотом, углеродом,
водородом и другими элементами.
Обработка парами фосфора, нагретого до 440 – 780(, металлического цинка
в атмосфере азота или водорода приводят к образованию Zn3P2 и ZnP2.
Поскольку нормальный потенциал системы Zn/ Zn2+ = -0,761 В,
металлический цинк легко растворяется в кислотах и щелочах. При
растворении цинка в разбавленных кислотах образуются соответствующие
соли и водород.
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
Чистый металлический цинк медленно взаимодействует с разбавленными
кислотами, поскольку образовавшийся атомарный водород покрывает
поверхность цинка и выделение водорода уменьшается.
При образовании гальванического элемента Zn – Cu в соляной кислоте
выделение водорода происходит очень интенсивно, и цинк легко
растворяется, превращаясь в хлорид. Для образования гальванического
элемента Zn – Cu в раствор соляной кислоты добавляют несколько капель
сульфата меди. Медь, стоящая в электрохимическом ряду напряжений правее
цинка, осаждается им, покрывает поверхность цинка и ускоряет, таким
образом, растворение его в соляной кислоте.
По отношению к концентрированным серной и азотной кислотам цинк является
восстановителем.
Zn + 2H2SO4 = ZnSO4 + SO2 + 2H2O
4Zn + 10HNO3 = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 +3H2O
При действии щелочей на металлический цинк образуются гидроцинкаты и
водород.
Zn + NaOH + 2H2O = Na2[Zn(OH4)] + H2
Цинк вытесняет менее активные металлы из растворов их солей и
восстанавливает хромовую, марганцевую и молибденовую кислоты, соли
железа (III) и олово (IV).
С помощью цинка можно осуществлять цинкотермическое разложение многих
окислов, например: CdO, PbO, CuO, NiO.
Восстанавливая сероуглерод, цинковый порошок раскаляется.
С точки зрения физиологии цинк – необходимый элемент для живых
организмов.
Цинк входит в состав фермента, имеющегося в красных кровяных тельцах
(гемоглобин), с помощью которого происходит перенос двуокиси углерода в
крови.
Для животных цинк загрязненный мышьяком, сурьмой, свинцом, кадмием
становится токсичен. Вдыхание ZnCl2 в больших дозах смертельно.
ПРИМЕНЕНИЕ.
Во влажном воздухе поверхность цинка покрывается тонкой защитной пленкой
окисла и основного карбоната, который в дальнейшем предохраняет металл
от атмосферного действия атмосферных реагентов. Благодаря этому свойству
цинк применяется для покрытия железных листов и проволоки. Также цинк
применяется для извлечения серебра из серебросодержащего свинца по
процессу Паркеса; для получения водорода в результате разложения соляной
кислоты; для вытеснения металлов с более низкой химической активностью
из растворов их солей; для изготовления гальванических элементов; в
качестве восстановителя во многих химических реакциях; для получения
многочисленных сплавов с медью, алюминием, магнием, свинцом, оловом и
другими металлами.
Нашли опечатку? Выделите и нажмите CTRL+Enter
