.

Ртуть

Язык: русский
Формат: реферат
Тип документа: Word Doc
0 358
Скачать документ

Введение

Ртуть (лат. Hudrargyrum) – химический элемент 2 группы периодической
системы Менделеева; атомный номер 80, атомная масса 200,59. Ртуть –
элемент редкий и рассеянный, его содержание примерно 4,5*10-6% от массы
земной коры. Тем не менее известна ртуть с глубокой древности. Скорее
всего, человек познакомился с ртутью, выделив при нагревании главного
минерала ртути – ярко-красной киновари HgS. Иногда встречается в природе
самородная ртуть, образовавшаяся, по-видимому, из той же киновари.

Ртуть – тяжелый (плотность 13,52 г/см3) металл серебристо-белого
цвета, единственный металл, жидкий при обычных условиях. Затвердевает
ртуть при – 38,9 С, закипает – при +357,25′ С. При нагревании ртуть
довольно сильно (всего в 1,5 раза меньше воды) расширяется, плохо
проводит электрический ток и тепло – в 50 раз хуже серебра. Многие
металлы хорошо растворяются в ртути с образованием амальгамы.

Как и благородные металлы, ртуть на воздухе не изменяется – не
окисляется кислородом, не реагирует с другими компонентами атмосферы.
Реакция с кислородом заметно идет лишь при температурах, близrих к
температуре кипения ртути, причем многие примеси например аналог ртути
по подгруппе – цинк, заметно ускоряют окисление. С галогенами ртуть
реагирует легче, чем с кислородом; взаимодействует с азотной кислотой, а
при нагревании и с серной. В соединениях ртуть всегда двухвалентна.
Известны, правда соединения одновалентной ртути – оксид (1) Hg и
каломель HgCl. Но в этих соединениях ртуть всего лишь формально
одновалентна. Состав каломели точнее отражает формула HgC l2, или Cl –
Hg – Hg. Каломель, как и другой хлорид ртути – сулема HgCl2 используется
в качестве антисептика. Соединения ртути весьма ядовиты. Работа с ними
требует не меньшей осторожности, чем работа с самой ртутью. В
промышленности и в технике ртуть используется очень широко и
разнообразно. Каждый из нас держал в руках ртутный термометр.

Ртуть работает и в других приборах – барометрах, ареометрах,
расходометрах Важны ртутные катоды в производстве хлора и едкого натра,
щелочных и щелочноземельных металлов, известны ртутные выпрямители
переменного тока ртутные лампы.

Историческая справка.

Самородная ртуть была известна за 2000 лет до и. э. народам Индии и
Китая. Ими же, а также греками и римлянами применялась киноварь
(природная HgS) как окраска, лекарственное и косметическое средство.
Греческий Диоскорид (1 в. н. э,), нагревая киноварь в железном сосуде с
крышкой, получил ртуть в виде паров, которые конденсировались на
холодной внутренней поверхности крышки. Продукт реакции был назван
hydragyros (от греч. Hydro – вода и argyros – серебро),т. е. жидким
серебром, откуда произошли лат. hydrargyrum, а также argentum vivum –
живое серебро. Последнее сохранилось в названиях

Ртути Quicksilver (англ.) и Quecksilber (нем.).Происхождение русского,
названия ртути не установлено. Алхимики считали ртуть главной составной
частью всех металлов. «Фиксация» ртути (переход в твердое состояние)
признавалась первым условием ее превращения в золото. Твёрдую ртуть
впервые получили в декабре 1759 петербургские академики И. А. Браун и М.
В. Ломоносов. Ученым удалось заморозить ртуть в смеси из снега и
концентрированной азотной кислоты. В опытах Ломоносова отвердевшая ртуть
оказалась ковкой, как свинец. Известие о «фиксации» ртуть произвело
сенсацию в ученом мире того времени; оно явилось одним из наиболее
убедительных доказательств того, что ртуть – такой же металл, как и все
прочие.

Получение ртути

Ртутные руды (или рудные концентраты), содержащие ртуть в виде
киновари, подвергают окислительному обжигу

HgS + O2 = Hg + SO2

Обжиговые газы, пройдя пылеуловительную камеру, поступают в трубчатый
холодильник из нержавеющей стали или монель-металла. Жидкая ртуть
стекает в железные приёмники. Для очистки сырую ртуть пропускают тонкой
струйкой через высокий (1 – 1,5 м) сосуд с 10%-ной HNO3, промывают
водой, высушивают и перегоняют в вакууме.

Возможно также гидрометаллургическое извлечение ртути из уд и
концентратов растворением HgS в сернистом натрии с последующим
вытеснением ртуть алюминием. Разработаны способы извлечения ртуть
электролизом сульфидных растворов.

Распространение Ртути в природе.

Ртуть принадлежит к числу весьма редких элементов, её средние
содержание в земной коре (кларк) близко к 4,5.10–6% по массе.
Приблизительно в таких количествах она содержится в изверженных горных
породах. Важную роль в геохимии ртуть играет её миграция в газообразном
состоянии и в водных растворах. В земной коре ртуть преимущественно
рассеяна; осаждается из горячих подземных вод, образуя ртутные руды
(содержание

ртуть в них составляет несколько процентов), Известно 35 ртутных
минералов; главнейший из них – киноварь HgS.

В биосфере ртуть в основном рассеивается и лишь в незначительных.
количествах сорбируется глинами и илами (в глинах и сланцах в среднем
4.10–5%). В морской воде содержится 3.10–9% ртути.

Самородная ртуть , встречающаяся в природе, образуется при окислении
киновари в сульфат и разложении последнего, при вулканических
извержениях (редко), гидротермальным путём (выделяется из водных
растворов).

Применение

Ртуть широко применяется при изготовлении научных приборов (барометры,
термометры,манометры, вакуумные насосы, нормальные элементы,
полярографы, капиллярные электрометры и др.), в ртутных лампах,
переключателях, выпрямителях; как жидкий катод в производстве едких
щелочей и хлора электролизом, в качестве катализатора при синтезе
уксусной кислоты, в металлургии для амальгамации золота и серебра, при
изготовлении взрывчатых веществ; в медицине (каломель, сулема,
ртутьорганические и др. соединения), в качестве пигмента (киноварь), в
сельском хозяйстве (органические соединения ртути ) в качестве
протравителя семян и гербицида, а также как компонент краски морских
судов (для борьбы с обрастанием их организмами). ртуть и ее соединения
токсичны, поэтому работа с ними требует принятия необходимых мер
предосторожности.

Отравления

Отравления ртутью и ее соединениями возможны на ртутных рудниках и
заводах, при производстве некоторых измерительных приборов, ламп,
фармацевтических препаратов, инсектофунгицидов и др.

Основной опасность представляют пары металлической ртути, выделение
которых с открытых поверхностей возрастает при повышении температуры
воздуха. При вдыхании ртуть попадает в кровь. В организме ртуть
циркулирует в крови, соединяясь с белками; частично откладывается в
печени, в почках, селезенке, ткани мозга и др. Токсическое действие
связано с блокированием сульфгидрильных групп тканевых белков,
нарушением деятельности головного мозга (в первую очередь,
гипоталамуса). Из организма ртуть выводится через почки, кишечник,
потовые железы и др.

Острые отравления ртути и её парами встречаются редко. При хронических
отравлениях наблюдаются эмоциональная неустойчивость, раздражительность,
снижение работоспособности, нарушение сна, дрожание пальцев рук,
снижение обоняния, головные боли. “характерный признак отравления –
появление по краю дёсен каймы сине-черного цвета; поражение дёсен
(разрыхленность, кровоточивость) может привести к гингивиту и стоматиту.
При отравлениях органическими соединениями ртуть (диэтилмеркурфосфатом,
диэтилртутью, этилмеркурхлоридом) преобладают признаки одновременного
поражения центральной нервной (энцефало-полиневрит) и
сердечно-сосудистой систем, желудка, печени, почек.

Нашли опечатку? Выделите и нажмите CTRL+Enter

Похожие документы
Обсуждение

Оставить комментарий

avatar
  Подписаться  
Уведомление о
Заказать реферат
UkrReferat.com. Всі права захищені. 2000-2019