.

Растворы электролитов

Язык: русский
Формат: реферат
Тип документа: Word Doc
0 844
Скачать документ

Задача 05.

V миллилитров раствора, полученного путем растворения mВ грамм вещества
в воде, имеет плотность, равную (. Рассчитать молярную, нормальную и
процентную концентрацию раствора.

Численные значения: V=500мл., mВ=54,4г., (=1,09г/см3.

Растворенное вещество – карбонат калия К2СО3.

Решение:

Молярная концентрация:

М = 39,1(2 + 12 + 16(3 = 138,2г/моль.

МЭ = 138,2 ( 2 = 69,1г/моль-экв.

Определяем молярность и нормальность раствора:

СМ = mB/(M(V) = 54,5/138,2(500(10-3 = 0,8моль/л2.

CN = mB/(MЭ(V) = 54,5/69,1(500(10-3 = 1,6моль-экв/л.

Масса заданного объема раствора:

(mB + mP) = P(V = 1,09(500 = 545г.

Определяем процентную концентрацию раствора:

( = (mB/(mB + mP))(100% = (54,5/545) (100 = 10%

Задача 85.

Какие из ниже перечисленных солей подвергаются гидролизу? Составить
молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей. Какое
значение рН (больше, меньше или равно 7) имеют растворы каждой из трех
солей?

Соли: ZnSO4, NaNO2, KCl.

Решение:

KCl – соль, образована сильным основанием сильной кислотой, гидролизу не
подвергается

[H+] = [OH-] – среда нейтральная.

KCl ( K+ + Cl-

HOH ( H+ + OH-

K+ + Cl- + HOH ( K+ + OH- + Cl- + H+

HOH = H+ + OH-

ZnSO4 – соль образована слабым основанием и сильной кислотой.

ZnSO4 ( Zn2+ + SO42-

HOH ( H+ + OH-

Zn2+ + SO42- + HOH ( ZnOH+ + H+ + SO42-

2Zn2+ + 2SO42- + 2HOH ( 2Zn(OH)+ + 2H+ + 2SO42-

2ZnSO4 + 2H2O ( H2SO4 + Cu(OH)2SO4

[H+] > [OH-] – среда кислая

Нашли опечатку? Выделите и нажмите CTRL+Enter

Похожие документы
Обсуждение

Ответить

Заказать реферат!
UkrReferat.com. Всі права захищені. 2000-2020