.

Химическая связь

Язык: русский
Формат: реферат
Тип документа: Word Doc
0 262
Скачать документ

ЧЕРНИГОВСКИЙ АВТОРСКИЙ КОЛЛЕГИУМ

Реферат по учебной дисциплине химия на тему:

“Химическая связь ”

Выполнил: ученик 11-Д класса

Пономарёв Алексей

Чернигов 2002

ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ, общее определение сил и различных типов
взаимодействий, обусловливающих существование двух- и многоатомных
соединений — молекул, ионов, радикалов, кристаллов. Главные
отличитительные черты X. с.: 1) понижение полной энергии многоатомной
системы по сравнению с энергией изолированных атомов или атомных
фрагментов, из которых она образована; 2) существенное перераспределение
электронной плотности в области X. с. по сравнению с простым наложением
электронных плотностей несвязанных атомов или атомных фрагментов,
сближенных на расстояние связи. Последняя особенность наиболее, точно
отделяет X. с. от межмолекулярных взаимодействий, тогда как
энергетический критерий является менее определенным.

с одноэлектронной связью — показывают, что минимум полной энергии,
который достигается при равновесном межъядерном расстоянии, равном 1,06
А, связан с резким понижением потенциальной энергии электрона вследствие
концентрации и сжатия облака электронной плотности в межъядерной
области. При этом кинетическая энергия электрона возрастает и наполовину
компенсирует понижение потенциальной. Результирующий эффект (понижение
энергии) превышает энергию расталкивания положительно заряженных ядер и
обусловливает образование X. с. с энергией 255 кДж/моль. Такая
интерпретация природы X. с., дополненная учетом эффектов межэлектронного
отталкивания и электронной корреляции, в целом распространяется на
описание связей в двух- и многоэлектронных молекулах.

Полагая движение электронов независимым от намного более медленных
ядерных движений (адиабатическое приближение), можно вполне строго
описать образование X. с. как результат действия кулоновских сил
притяжения положительно заряженных атомных ядер к электронному облаку,
сконцентрированному в межъядерном пространстве. Заряд этого облака
стремится приблизить ядра друг к другу (связывающая область), тогда как
электронный заряд вне межъядерного пространства (несвязывающая область)
стремится ядра раздвинуть. В этом же направлении действуют и силы
ядерного отталкивания. При сближении атомов на равновесное расстояние
часть электронной плотности из несвязывающей области переходит в
связывающую (см. рис.). Электронный заряд распределяется в обеих
областях так, чтобы силы, стремящиеся сблизить и оттолкнуть ядра, были
одинаковыми. Это достигается при некотором равновесном расстоянии,
соответствующем длине связи.

Варианты классификации X. с. определяются различными ее характеристиками
или способами описания (в духе классической теории валентности или в
рамках квантовохимических представлений; следует подчеркнуть, что между
этими подходами не всегда могло 6ыть установлено однозначное
соответствие). В теории валентности каждой связи между атомами
соответствует одна электронная пара. В зависимости от способа ее
образования из электронов связываемых атомов можно выделить ковалентную
связь и координационную связь. Если электронная пара X. с. полностью
принадлежит одному из атомов, то образуется ионная связь. По степени
смещения центра тяжести электронного облака связывающих; электронов X.
с. делят на неполярные (равноудаленность от обоих атомных центров) и
полярные (промежуточные между неполярными и ионными). Ковалентные и
координационные связи подразделяются по числу образующих их электронных
пар на простые и кратные — двойные, тройные и четвертные.

При рассмотрении X. с., основанном на квантовомеханических расчетах
волновых функций многоатомных молекул, ионов, кристаллов, понятие
двухцентровой связи, используемое в классической теории валентности, не
получает прямого эквивалента, вследствие делокализации электронных
орбиталей по нескольким (нередко всем) атомным центрам. Переход к
локализованным орбиталям часто сохраняет возможность анализировать X. с.
в многоатомных молекулах в рамках традиционных представлений о связях,
поделенных и неподеленных электронных парах. Типичные примеры соединений
с локализованными двухцентровыми связями — насыщенные углеводороды
(связи С—С, С—Н). В том случае, когда процедура локализации не позволяет
однозначно выделить в молекуле локализованные двухцентровые орбитали,
реализующиеся в ней X. с. относят к мпогоцентровым связям, характерным
для ненасыщенных соединений с сопряженными связями. Предельный случай
делокализации — металлическая связь, обусловленная перемещением
валентных электронов металла во всем пространстве кристаллической
решетки, образуемой его положительными ионами.

, связь С—С1 в радикале СОСl, слабые водородные связи) до > 1000
кДж/моль (тройные связи в молекулах N2, СО). Для многоатомных молекул с
хорошо локализованными двухцентровыми связями полная энергия X. с.
достаточно точно оценивается как сумма энергий отдельных связей.

Длина X. с. меньше суммы ван-дер-ваальсовых радиусов атомов, образующих
связь. В зависимости от кратности связей, а также от характера
ближайшего окружения она может изменяться в довольно широких пределах,
например для углерод-углеродных связей — от 1,21 А (тройные связи в
алкинах) до 1,7—1,8А (простые связи в напряженных углеводородах).

Кл*м).

Нашли опечатку? Выделите и нажмите CTRL+Enter

Похожие документы
Обсуждение

Оставить комментарий

avatar
  Подписаться  
Уведомление о
Заказать реферат
UkrReferat.com. Всі права захищені. 2000-2019