.

Ароматичні вуглеводні

Язык: русский
Формат: реферат
Тип документа: Word Doc
2 819
Скачать документ

Опорний конспект

на тему:

“Бензол – представник ароматичних вуглеводнів”

Виконав:

учень 10 – А класу

середньої школи № 96

Коркуна Дмитро

Ненасичені вуглеводні – це органічні сполуки, що складають ся з Карбону
і Гідрогену, в яких атоми Карбону не повністю насичені атомами
Гідрогену.

Загальна формула етиленових вуглеводнів – CnH2n

Загальна формула ацетиленових вуглеводнів CnH2n-2

Гомологи етилену Гомологи ацетилену:

С2H4 – етилен; C2H2 – ацетилен;

С3H6 – пропен; C3H4 – пропин

C4H8 – бутен; C4H6 – бутин

І т .д І т д

Радикали: СН3 – метил; С2Н5 – етил; С3Н7 пропіл;

Радикал – це атом або група атомів, що містить неспарені електрони

Етилен:

СН2 Н : С : : С : Н

Н Н

молекулярна струтурна електронна

Ацетилен:

C : H

H H

Молекулярна структурна електронна

Фізичні властивості:

Етилен – безбарвний газ, майже без запаху, малорозчинний у воді, трохи
лдегший за повітря

Ацетилен – безбарвний газ, без запаху, малорозчинний у воді.

Хімічні властивості:

як і інші вуглеводні, етилен і ацетилен горять на повітрі з утворенням
оксиду карбону (ІV) і води:

СН2 = СН2 +3 О2 ( 2СО2 + Н2О

2СН (СН+5О3 (4СО2 +2 Н2О ?Н = 1307 к Дж.моль

СН4 – W( C) =75%; C2H4 – W( C) =86 %; C2H2 – W( C) = 92%

Чим менша кількість С, тим світліше полум’я

Гідрування – приєднання водню

(t0, pt, N) H3C – CH3

Гідратація – приєдання води

(t0 , H2SO4) CH3 – CH2 OH

4. Якісні реакції

CH2 – OH

|

CH2 – OH

Галогенування – приєднання галогеноводню

Н2С = СН2 +Сl2 ( CH2Cl –CH2Cl

6. приєднання галогеноводню, правило Марковніка. При взаємодії
ненасичених вуглеводнів з галогеноводнями атом Гідрогену приєднується до
більш гідрогенізованого атома Карбону а атом Хлору – до менш
гідронізованого

Н3С – СН ( СН2 +HCl ( HC3 –CHCl –CH3

Дегідрування

Н ( СН + Н2

Характерна ізомерія за місцем розташування подвійного зв’язку:

а) ізомери

СН3 – СН = СН2 – СН3 – 2 бутен

СН2 = СН – СН2 – СН3 – 1 бутен

б) Ізомерія карбонового скелету

СН2 = С – СН3

|

CH3

Добування ецителену і ацетилену

Етилен та його гомологи утворюють в процесі переробки вуглеводнів, що
містяться в нафті. Утворення може відбуватися у результаті термічного
розщеплення ненасичених вуглеводнів,.

СН2 ( СН2 + СН3 –СН2 – СН3

Ацетилен, що використовуэться для зварювальних робіт, добувають часто на
місці в результаті взаємодії карбіду кальцію з водою: СаС2
+ 2Н2О ( НС ( СН +Са(ОН)2

Карбід кальцію добувають в результаті нагрівання в електропечах суміші
вапна СаО та коксу до температури 2500 0 С: СаО + 3С (СаС2
+СО

Економічно вигідніше добувати ацетилен з метану нагріванням до
температури 15000 С.

2СН4 ( НС ( СН + 3Н2

Застосування етилену і ацетилену

З етилену добувають поліетилен, етиловий спирт. Продукт приєднання хлору
до етилену –1,2 -дихлорометан є розчинником і засобом знищення
шкідників. А продукт приєднання хлороводню – хлороетан є анестезійною
речовиною.

Ацетилен використовують для освітлення, для газового різання і
зварювання металів. Ацетиленове кисневе полум’я має температуру 2800о С
і легко плавить сталь. З ацетилену добувають вихідні речовини для
виготовлення пластмас і синтетичних каучуків, він є сировиною для
синтезу оцтової кислоти.

Ароматизовані вуглеводні – органічні сполуки, що містять у своєму складі
бензольні ядра , у яких можуть бути насичені або ненасичені бічні
ланцюги.

Загальна формула – СnH2n-6

2. гомологи бензолу:

бензол – C6H6; тонуол – C7H8 ; ксилол – C8H10; стирол – C9H12.

Бензол:

С6Н6 СН2 = СН –С ( С–СН = СН2 або СН(С–СН2–СН2–c(CH

Молекулярна структурні формули

Формула А. Кекуле

У 1845 р. німецький учений А. Кекуле зппропонував формулу, що найкраще
відобразила рівноцінність і атомів Карбону, і атомів гідрогену

Нашли опечатку? Выделите и нажмите CTRL+Enter

Похожие документы
Обсуждение

Оставить комментарий

avatar
  Подписаться  
Уведомление о
Заказать реферат
UkrReferat.com. Всі права захищені. 2000-2019