Опорний конспект
на тему:
“Бензол – представник ароматичних вуглеводнів”
Виконав:
учень 10 – А класу
середньої школи № 96
Коркуна Дмитро
Ненасичені вуглеводні – це органічні сполуки, що складають ся з Карбону
і Гідрогену, в яких атоми Карбону не повністю насичені атомами
Гідрогену.
Загальна формула етиленових вуглеводнів – CnH2n
Загальна формула ацетиленових вуглеводнів CnH2n-2
Гомологи етилену Гомологи ацетилену:
С2H4 – етилен; C2H2 – ацетилен;
С3H6 – пропен; C3H4 – пропин
C4H8 – бутен; C4H6 – бутин
І т .д І т д
Радикали: СН3 – метил; С2Н5 – етил; С3Н7 пропіл;
Радикал – це атом або група атомів, що містить неспарені електрони
Етилен:
СН2 Н : С : : С : Н
Н Н
молекулярна струтурна електронна
Ацетилен:
C : H
H H
Молекулярна структурна електронна
Фізичні властивості:
Етилен – безбарвний газ, майже без запаху, малорозчинний у воді, трохи
лдегший за повітря
Ацетилен – безбарвний газ, без запаху, малорозчинний у воді.
Хімічні властивості:
як і інші вуглеводні, етилен і ацетилен горять на повітрі з утворенням
оксиду карбону (ІV) і води:
СН2 = СН2 +3 О2 ( 2СО2 + Н2О
2СН (СН+5О3 (4СО2 +2 Н2О ?Н = 1307 к Дж.моль
СН4 – W( C) =75%; C2H4 – W( C) =86 %; C2H2 – W( C) = 92%
Чим менша кількість С, тим світліше полум’я
Гідрування – приєднання водню
(t0, pt, N) H3C – CH3
Гідратація – приєдання води
(t0 , H2SO4) CH3 – CH2 OH
4. Якісні реакції
CH2 – OH
|
CH2 – OH
Галогенування – приєднання галогеноводню
Н2С = СН2 +Сl2 ( CH2Cl –CH2Cl
6. приєднання галогеноводню, правило Марковніка. При взаємодії
ненасичених вуглеводнів з галогеноводнями атом Гідрогену приєднується до
більш гідрогенізованого атома Карбону а атом Хлору – до менш
гідронізованого
Н3С – СН ( СН2 +HCl ( HC3 –CHCl –CH3
Дегідрування
Н ( СН + Н2
Характерна ізомерія за місцем розташування подвійного зв’язку:
а) ізомери
СН3 – СН = СН2 – СН3 – 2 бутен
СН2 = СН – СН2 – СН3 – 1 бутен
б) Ізомерія карбонового скелету
СН2 = С – СН3
|
CH3
Добування ецителену і ацетилену
Етилен та його гомологи утворюють в процесі переробки вуглеводнів, що
містяться в нафті. Утворення може відбуватися у результаті термічного
розщеплення ненасичених вуглеводнів,.
СН2 ( СН2 + СН3 –СН2 – СН3
Ацетилен, що використовуэться для зварювальних робіт, добувають часто на
місці в результаті взаємодії карбіду кальцію з водою: СаС2
+ 2Н2О ( НС ( СН +Са(ОН)2
Карбід кальцію добувають в результаті нагрівання в електропечах суміші
вапна СаО та коксу до температури 2500 0 С: СаО + 3С (СаС2
+СО
Економічно вигідніше добувати ацетилен з метану нагріванням до
температури 15000 С.
2СН4 ( НС ( СН + 3Н2
Застосування етилену і ацетилену
З етилену добувають поліетилен, етиловий спирт. Продукт приєднання хлору
до етилену –1,2 -дихлорометан є розчинником і засобом знищення
шкідників. А продукт приєднання хлороводню – хлороетан є анестезійною
речовиною.
Ацетилен використовують для освітлення, для газового різання і
зварювання металів. Ацетиленове кисневе полум’я має температуру 2800о С
і легко плавить сталь. З ацетилену добувають вихідні речовини для
виготовлення пластмас і синтетичних каучуків, він є сировиною для
синтезу оцтової кислоти.
Ароматизовані вуглеводні – органічні сполуки, що містять у своєму складі
бензольні ядра , у яких можуть бути насичені або ненасичені бічні
ланцюги.
Загальна формула – СnH2n-6
2. гомологи бензолу:
бензол – C6H6; тонуол – C7H8 ; ксилол – C8H10; стирол – C9H12.
Бензол:
С6Н6 СН2 = СН –С ( С–СН = СН2 або СН(С–СН2–СН2–c(CH
Молекулярна структурні формули
Формула А. Кекуле
У 1845 р. німецький учений А. Кекуле зппропонував формулу, що найкраще
відобразила рівноцінність і атомів Карбону, і атомів гідрогену
Нашли опечатку? Выделите и нажмите CTRL+Enter
