.

Практичне застосування гідролізу (реферат)

Язык: украинский
Формат: реферат
Тип документа: Word Doc
203 1229
Скачать документ

РЕФЕРАТ

на тему:

“ПРАКТИЧНЕ ЗАСТОСУВАННЯ ГІДРОЛІЗУ”

Гідроліз –це здаємо дія речовин з водою коли складні частини речовини
взаємодіють із складними частинами води і при цьому утворюється слабкий
електроліт.

На відміну від гідратації під час гідролізу відбувається руйнування
молекул води.

Гідролізи можуть зазнавати класи речовин як органічних так і не
органічних речовин.

Гідроліз – розмноження речовин проходить з обов’язковою участю води і
протікаючи по схемі:

АН+ВОН

Просець ферментативного гідролізу грають важливу роль в травленні і
тканинному обміну речовин всіх живих організмів. Високомолекулярні
речовини, гідролізуючись до низькомолекулярних продуктів (амінокислоти,
глюкози і ніші), всмоктуються з кишечник, переносяться в різні тканини,
де підлягають подальшому перетворення.

Найбільш практичне значення мають: гідроліз солей, при якому солі
оборотньо розпадаються на відповідну кислоту і основу: гідроліз
органічних лаймерів (білків, полісахаридів і інших), звичайно ідучі в
присутності біологічного каталізатора. Гідроліз жирів і других речовин,
які являються по своїй природі ефірами, які звичайно проводяться в
лужному середовищі і називаються обмиленим.

Гідроліз солей грає важливу роль в регуляції кислотного середовища і в
підтриманні в організмі кислотно-лужної рівноваги. При гідролізі солей,
іони, на які дисаціонуються на ці солі, частково зв’язують іони Н+ і ОН-
води. Гідроліз іде тим насиченіше, чим більше утворюють найбільших
молекул кислоти і основ, тобто чим слабше кислота і основа, які
утворюють сіль. Якщо при цьому кислота і основа їх іонізації однаково
сильніший, то зміщення співвідношення між іонами Н+ і ОН-в ту чи іншу
сторону не відбувається і реакції середовища залишається нейтральною.
Якщо ж сила кислоти і сила основи, які утворюють сіль суттєво
розрізняються, то має місце змінювання концентрації водородних іонів в
сторону більш сильного компонента (тобто при сильній кислоті і слабкій
основі – в кислу сторону, а при сильній основі і слабкій кислоті – в
лужну сторону).

Гідроліз біологічно важких речовин (білки, полісахариди, нуклеїнові
кислоти, жири, фосфорні ефіри і ніші), може проходити тільки в
присутності специфічних біологічних каталізаторів – ферментів, які
об’єднуються під загальною назвою, або при нагріванні з кислотами і
лугами, не специфічно каталізуючим гідролізам.

Реакція гідролізу широко використовується в промисловості і в
лабораторній практиці для отримання амінокислот, простих цукрів, і ряду
інших продуктів із природних високомолекулярних полімерів (білків,
клітчатки).

Гідроліз в широкому розмінні – це реакція обмінного розкладу між різними
речовинами і водою.

Гідроліз солей – один із важливих прикладів гідролізу речовин, який
добре вивчений. Таке визначення охоплює і гідроліз органічних сполук –
складних ефірів, жирів, вуглеводів, білків і гідроліз неорганічних
речовин – солей, карбідів, галогенів, галогенідів, неметалів тощо.

У живих організмах відображається гідроліз полісахаридів, білків та
ін8ших органічних сполук.

Наприклад солі аміаку знаходять широке застосування. Аміак
використовуються як сировина для одержанні нітратної кислоти і її солей,
а також солей амонію, які служать хорошими нітратними добривами. Такими
добривам є сульфат амонію (NH4) SO4 і особливо нітрат амонію NH4 NО3,
або аміачна селітра.

Карбонат амонію застосовується в кондитерській промисловості як
розрихлював тіста.

Наприклад:

СН3СОООН+ С2Н5ОН;

Са(ОН)2+С2Н5

НСl+НСl

Н3РО3+3НІ

У великих кількостях проводять гідроліз деревини. Зростаюча високими
темпами гідролізна промисловість виробляє з нехарчової сировини
(деревини, бавовняного і соняшникового лушпиння, соломи, кукурудзяних
качанів) багато цінних продуктів: етиловий спирт, білкові дріжджі,
глюкозу, твердий діоксид вуглецю, фурфурол, скипидар, метиловий спирт,
лігнін та багато іншого.

В наслідок гідролізу мінералів – алюмосилікатів – відбувається
руйнування гірських порід. Гідроліз солей (наприклад, Na2CO3, Na2РO4)
використовують для очистки води і зменшення її твердості.

На процесі гір дозу ґрунтуються важливі хімічні виробництва і гідроліз
деревини, оцукрювання крохмалю, добування мила і багато інших.

Наприклад мила добувають при омиленні жирів лугами

гліцерид стеаринової кислоти гліцерин

Звідси реакція, зворотна етерифікація, дістана назва реакція омилення.

Вихідною сировиною для добування мила є олії (соняшникова, бавовняна),
тваринні жири, а також гідроксид натрію, олії спочатку піддають
гідрогенізації. Виробництво мила досягло дуже великих розмірів. Тому
постало завдання добувати числа з нехарчової сирови7ни, яке успішно
розв’язується. Звичайні мила складаються з суміші солей пальмітинової,
стеаринової, алеїнової кислоти, при чому натрієві солі утворюються
тверді мила, калієві солі – рідкі мила.

ВИКОРИСТАННЯ ЛІТЕРАТУРА:

Неорганічні хімія Г.М. Крючкова – Чернобельська.

Загальна хімія М.Л. Глінка.

Посібник з хімії Г.П. Хомченко.

Загальна хімія В.В. Григор’єва. В.М. Cамійленко. А.М. Сич.

Нашли опечатку? Выделите и нажмите CTRL+Enter

Похожие документы
Обсуждение

Ответить

Курсовые, Дипломы, Рефераты на заказ в кратчайшие сроки
Заказать реферат!
UkrReferat.com. Всі права захищені. 2000-2020