Лабораторна робота
Хiмiчнi властивості металів
Необхідні прилади і реактиви:
штатив з пробірками,
розчини
H2SO4, HNO3 (розведені і концентровані),
КОН (концентрований),
стружка Cu, Zn,
гранули або порошок Al.
Дослід 1. Дія сульфатної (сірчаної) кислоти на метали
В одну з двох пробірок помістіть шматочок міді, в іншу – шматочок цинку
і долийте по 1 мл розведеної сульфатної (сірчаної) кислоти. Пробірки з
реагентами нагрійте на спиртівці. Подібний дослід виконайте з
концентрованою сірчаною кислотою. Визначте можливі продукти відновлення
розведеної і концентрованої сірчаної кислоти.
Що спостерігається?
Складіть рівняння реакцій і підберіть коефіцієнти.
Дослід 2. Дія нітратної (азотної) кислоти на метали
Методика проведення досліду аналогічна наведеній у досліді 1. Визначте
можливі продукти відновлення нітратної кислоти.
Складіть рівняння реакцій, підберіть коефіцієнти.
Дослід 3. Дія розчину лугу на метали
У пробірку помістіть 1-2 мікрошпателя порошку або 1 гранулу алюмінію і
долийте 1 мл концентрованого розчину лугу. Спостерігайте бурхливе
виділення газу.
Напишіть рівняння реакцій, що відбуваються, і відзначте роль лугу в
цьому процесі.
Хімічні властивості Хрому
Необхідні прилади і реактиви:
штатив з пробірками,
розчини:
Cr2(SO4)3,
NaOH, (КОН)
H2SO4,
Na2CO3,
бромна вода.
Дослід 1. Одержання і властивості гідроксиду Хрому(III)
Виходячи з наявних реактивів, отримайте невелику кількість Cr(OH)3.
Складіть рівняння відповідної реакції у молекулярному і
іонно-молекулярному вигляді, вкажіть, колір осаду, що утворюється.
Дослідіть відношення Cr(OH)3 до дії лугів (NaOH або KOH) і кислот
(H2SO4). Складіть рівняння відповідних реакцій у молекулярному і
іонно-молекулярному вигляді. Лужний розчин Cr(OH)3 залиште для досліду
3.
Дослід 2. Гідроліз солей Хрому(III)
До невеликої кількості розчину солі Хрому(III) (декілька крапель)
додайте таку ж кількість розчину карбонату Натрію. Поясніть, чому
спостерігається утворення осаду. Складіть рівняння відповідних реакцій у
молекулярному і іонно-молекулярному вигляді.
Дослід 3. Відновні властивості сполук Хрому(III)
До розчину гідроксохромату(III), який було отримано у досліді 1, додайте
декілька крапель бромної води, суміш підігрійте. Як і чому змінюється
забарвлення розчину? Складіть рівняння відповідної реакції.
Дослід 4. Рівновага в розчинах хроматів і біхроматів
Проведіть взаємне перетворення хромату в біхромат в кислому і лужному
середовищі. Складіть рівняння відповідних реакцій у молекулярному і
іонно-молекулярному вигляді. Вкажіть, як змінюється забарвлення розчинів
при взаємних переходах хромат – біхромат.
Сімейство Феруму
Необхідні прилади і реактиви:
штатив з пробірками,
розчини
NaOH,
H2SO4,
FeSO4, FeCl3, CoCl2, NiSO4,
KMnО4, KI.
Дослід 1. Окисно-відновні властивості гідроксидів Fe(II), Co(II), Ni
(II).
n
r
U
h]
h]
h]
h]
h]
h]
h]
h]
h]
H
p
Oe
U
h]
h]
h]
h]
h]
h]
h]
h]
h]
h]
h]
h]
h]
h]
h]
h]
Хімічні властивості Мангану Необхідні прилади і реактиви: штатив з пробірками, розчини NaOH, H2SO4, Na2SO3, KMnО4, KBr бромна вода. Дослід 1. Отримання і властивості гідроксиду Мангану(II) Отримайте невелику кількість Mn(OH)2, відзначте колір осаду. Складіть рівняння відповідної реакції в іонно-молекулярному і молекулярному вигляді. Отриманий осад розділіть на дві частини у пробірки. Вміст однієї пробірки перемішайте. В другу пробірку додайте 4 - 5 крапель розчину гідроксиду натрію і 2 краплі бромної води. Як змінився колір осаду в пробірках? Поясніть явища, що спостерігаються, і складіть рівняння відповідних реакцій. Зробіть висновок про окисно-відновні властивості гідроксиду Мангану(II). Дослід 2. Вплив рН на окисно-властивості перманганату Калію а) До 2-3 мл нейтрального розчину перманганату Калію додайте розчин броміду Калію. Поясніть, чому не спостерігається виділення вільного брому. б) У три пробірки налийте по 3-5 капель розчину KMnO4. У першу пробірку додайте 2-3 краплі розчину сірчаної кислоти, у другу - 2-5 крапель розчину гідроксиду Натрію. Потім додайте в кожну пробірку кілька кристаликів сухої солі Na2SO3. Як змінюється забарвлення розчинів у кожній пробірці? Складіть рівняння відповідних реакцій. Зробіть висновок про вплив характеру водного середовища на окисні властивості перманганату Калію. Хімічні властивості Купруму Необхідні прилади і реактиви: штатив з пробірками, розчини NaOH, H2SO4, CuSO4, NH4OH, Na2S, KI Дослід 1. Отримання і властивості гідроксиду Купруму(II) Виходячи з наявних реактивів, отримайте невелику кількість Cu(OH)2. Дослідіть відношення гідроксиду міді (II) до розчинів NaOH(розб.), NaOH(конц.), H2SO4 і NH4OH. Складіть рівняння відповідних реакцій у молекулярному і іонно-молекулярному вигляді. Вкажіть зміну забарвлення і поясніть явища, що спостерігаються. Дослід 2. Отримання і властивості аміачного комплексу Купруму(II) З наявних реактивів отримайте аміачний комплекс міді (II). Приведіть рівняння відповідних реакцій у молекулярному і іонно-молекулярному вигляді. Розділіть отриманий розчин на дві частини. До однієї частини додайте розчин NaOH, а до іншої – розчин Na2S. У якому випадку утворюється осад? Дослід 3. Взаємодія солей Купруму(II) з йодидом Калію До розчину сульфату міді додайте розчин йодиду Калію. Відзначте колір осаду, що випав. Складіть рівняння відповідної хімічної реакції в молекулярному і іонно-молекулярному вигляді.
Нашли опечатку? Выделите и нажмите CTRL+Enter
