.

Гідроліз (реферат)

Язык: украинский
Формат: реферат
Тип документа: Word Doc
7 3985
Скачать документ

Реферат

на тему:

“Гідроліз”

Визначення гідролізу

 

Гідроліз – це хімічна реакція іонного обміну між водою і розчиненим у
ній речовиною з утворенням слабкого електроліту. (У загальному випадку
обмінна взаємодія розчиненої речовини з розчинником зветься –
сольволіз).

У більшості випадків гідроліз супроводжується зміною p розчину.

Більшість реакцій гідролізу – оборотні:

 

Pb(NO3)2 + H2O ? Pb(OH)(NO3) + HNO3

Na2HPO4 + H2O ? NaH2PO4 + NaOH

 

Деякі реакції гідролізу протікають незворотньо:

 

Al2S3 + 6H2O ? 2Al(OH)3? + 3H2S?

 

Причиною гідролізу є взаємодія іонів солі з молекулами води з гідратної
оболонки з утворенням малодисоційованих з’єднань чи іонів.

 

Здатність солей піддаватися гідролізу залежить від двох факторів:

1)     властивостей іонів, що утворять сіль;

2)     зовнішніх факторів.

 

Відсутність гідролізу в розчинах

 

Солі, утворені катіоном сильної підстави й аніоном сильної кислоти
(наприклад, LiBr, K2SO4, NaCl4, BaCl , Ca(NO3)2 і ін.) гідролізу не
піддаються, тому що ні катіон, ні аніон солі не можуть при взаємодії з
водою утворити молекули слабких електролітів. Водяні розчини таких солей
мають нейтральну реакцію середовища (p = 7). Практично не гідролізуються
також і важкорозчинні солі (CaCO3, Mg3(PO4)2 і ін.) через дуже низьку
концентрацію іонів у водяних розчинах цих солей.

Гідроліз по катіону

Солі слабкої підстави і сильної кислоти гідролізуються по катіону:

NH4Cl + H2O ? NH4OH + HCl

 

В іонній формі:

NH4+ + H2O ? NH4OH + H+

 

Гідроліз солей, утворених багатовалентним катіоном протікає східчасто,
через стадії утворення основних солей:

 

1 ступінь:

Al(NO3)3 + H2O ? Al(OH)(NO3)2 + HNO3

Al3+ + H2O ? [Al(OH)]2+ + H+

2 ступінь:

Al(OH)(NO3)2 + H2O ? Al(OH)2(NO3) + HNO3

[Al(OH)]2+ + H2O ? [Al(OH)2]+ + H+

3 ступінь:

Al(OH)2(NO3) + H2O ? Al(OH)3 + HNO3

[Al(OH)2]+ + H2O ? Al(OH)3 + H+

 

Гідроліз протікає досить сильно по першій ступіні, слабко – по другій
ступіні і зовсім слабко – по третій ступіні (через нагромадження іонів
водню, процес зміщається убік вихідних речовин). Більш повному гідролізу
сприяє розведення розчину і підвищення температури. (У цьому випадку
можна враховувати гідроліз і по третій ступіні.)

При гідролізі по катіоні реакція розчину кисла p
7).

 

Гідроліз по катіону й аніону

 

Солі, утворені слабкою основою і слабкою кислотою, гідролізуються і по
катіону і по аніону:

 

CH3COONH4 + H2O ? CH3COOH + NH4OH

чи в іонній формі:

CH3COO- + NH4+ + H2O ? CH3COOH + NH4OH

 

Гідроліз таких солей протікає дуже сильно, оскільки в результаті його
утворяться і слабка підстава, і слабка кислота.

Реакція середовища в цьому випадку залежить від порівняльної сили
підстави і кислоти, тобто від їхніх констант дисоціації (KD).

 

Якщо? KD(основи)? > KD(кислоти) , то p > 7;

якщо KD(основи)

Нашли опечатку? Выделите и нажмите CTRL+Enter

Похожие документы
Обсуждение

Оставить комментарий

avatar
  Подписаться  
Уведомление о
Заказать реферат!
UkrReferat.com. Всі права захищені. 2000-2020