Реферат
на тему:
“ГІДРОЛІЗ”
Сольволіз – це обмінна взаємодія розчиненої речовини з розчинником, що
приводить до зміни концентрації катіонів і аніонів розчинника. Окремий
випадок сольволіза, коли в ролі розчинника виступає вода, називається
гідролізом.
Якщо гідролізу піддається бінарна сполука, то він йде, як правило,
незворотньо, наприклад:
PCl5 + 4H2O = 5HCl + H3PO4
і далі – протоліз продуктів:
HCl + H2O = Сl? + H3O+, p 7
NH3 . H2O + H2O ? NH4+ + OH? + H2O, p > 7
Тут теж у наявності зміна концентрації катіонів і аніонів води.
Гідроліз солей (сполук з іонними кристалічними ґратами) найчастіше йде
оборотне і може бути розглянутий схематично в такий спосіб: спочатку при
розчиненні солей у воді нацело йде дисоціація на катіони й аніони.
Наприклад, у випадку фториду калію:
KF = K+ + F?,
а потім – гідратація іонів. Після цього той з гідратованих іонів, що є
протолітом, вступає в протолітичну реакцію з водою. Катіон калію –
непротолит, а фторид-іон поводиться як слабка основа:
F? + H2O ? HF + OH?, рН > 7
Рівновага в цьому випадку описується константою основності KO, яку можна
розрахувати, знаючи константу кислотності відповідної сполученої пари
HF/F? по формулі:
KO = KB / KK
Інший приклад – гідроліз хлориду алюмінію, що при дисоціації у водяному
розчині дає гідратування катіон алюмінію і хлорид-іон. Хлорид-іон –
непротоліт, а гідратований катіон алюмінію Al3+ . H2O у водяному
розчині виявляє властивості слабкої кислоти:
Al3+ . H2O + H2O ? AlOH2+ + H3O+, p
Нашли опечатку? Выделите и нажмите CTRL+Enter
