.

Гідроліз (реферат)

Язык: украинский
Формат: реферат
Тип документа: Word Doc
154 1652
Скачать документ

Реферат

на тему:

“ГІДРОЛІЗ”

Сольволіз – це обмінна взаємодія розчиненої речовини з розчинником, що
приводить до зміни концентрації катіонів і аніонів розчинника. Окремий
випадок сольволіза, коли в ролі розчинника виступає вода, називається
гідролізом.

Якщо гідролізу піддається бінарна сполука, то він йде, як правило,
незворотньо, наприклад:

PCl5 + 4H2O = 5HCl + H3PO4

і далі – протоліз продуктів:

HCl + H2O = Сl? + H3O+, p 7

NH3 . H2O + H2O ? NH4+ + OH? + H2O, p > 7

Тут теж у наявності зміна концентрації катіонів і аніонів води.

Гідроліз солей (сполук з іонними кристалічними ґратами) найчастіше йде
оборотне і може бути розглянутий схематично в такий спосіб: спочатку при
розчиненні солей у воді нацело йде дисоціація на катіони й аніони.
Наприклад, у випадку фториду калію:

KF = K+ + F?,

а потім – гідратація іонів. Після цього той з гідратованих іонів, що є
протолітом, вступає в протолітичну реакцію з водою. Катіон калію –
непротолит, а фторид-іон поводиться як слабка основа:

F? + H2O ? HF + OH?, рН > 7

Рівновага в цьому випадку описується константою основності KO, яку можна
розрахувати, знаючи константу кислотності відповідної сполученої пари
HF/F? по формулі:

KO = KB / KK

Інший приклад – гідроліз хлориду алюмінію, що при дисоціації у водяному
розчині дає гідратування катіон алюмінію і хлорид-іон. Хлорид-іон –
непротоліт, а гідратований катіон алюмінію Al3+ . H2O у водяному
розчині виявляє властивості слабкої кислоти:

Al3+ . H2O + H2O ? AlOH2+ + H3O+, p

Нашли опечатку? Выделите и нажмите CTRL+Enter

Похожие документы
Обсуждение

Ответить

Курсовые, Дипломы, Рефераты на заказ в кратчайшие сроки
Заказать реферат!
UkrReferat.com. Всі права захищені. 2000-2020