.

Ферум (Fe) (реферат)

Язык: украинский
Формат: реферат
Тип документа: Word Doc
8 9244
Скачать документ

Ферум (Fe)

Входить в склад дихальних пігментів, бере участь в переносі кисню до
тканин в організмі тварин і людини, стимулює функцію кровотворних
органів. В якості лікарського засобу приймається при анемічних і деяких
інших патологічних станах.

Організм дорослої людини містить в середньому 4-5 г феруму, з них
близько 70% знаходиться в складі гемоглобіну. Залізо, існуюче в плазмі
крові, є транспортною формою заліза, яке зв‘язане з білком трансферином.
Вміст заліза в плазмі крові підпорядкований добовим коливанням – він
знижується в другій половині дня, обмін заліза в організмі багато в чому
залежить від нормального функціонування печінки. Покази до приймання
заліза є залізодефіцитні анемії різної етиології (анемії від крововтрат,
хлороз, анемії вагітних), які проходять з пониженим вмістом заліза в
крові, а також стан латентного безсимптомного дефіциту заліза
зустрічається у 20-30% практично здорових жінок.

Препарати заліза можуть бути рекомендовані при довгому внутрішньо
судинному гемолізі, супроводжуючому постійною втратою заліза, яке
виводиться з сечею, при захворюваннях системи крові, складних кровотеч,
з розвитком вторинної недостатності заліза.

Основними джерелами заліза в харчових продуктах є продукти тваринного
походження (м‘ясо, риба, печінка). Серед препаратів заліза найбільше
застосування отримали: залізо гліцерофосфат, залізо лактат, ферітал,
заліза закисного сульфат, таблетки “Гемостимулін”.

.

Метал середньої активності, відновник. Основні ступені окиснення – +2,
+3.

ЗАЛІЗО

Хімічні властивості:

1. На повітрі легко окисyюється в присутності вологи (ірзавіння)

2. Залізний дріт горить у кисні, утворюючи окалину – оксид феруму (ІІ,
ІІІ)

С) реагує з парою води:

?

4. Реагує з неметалами при нагріванні

?FeO

5.Легко розчиняється в хлорид ній і розведеній сульфатній кислотах

?

?

У концентрованих кислотах-окисниках залізо розчиняється тільки при
нагріванні.

O

O.

(на холоді концентровані нітратна і сульфатна кислоти пасивують залізо).

6. Витісняє метали, що стоять правіше від нього в ряді напруг, із
розчинів їх солей:

+Cu?

Сполуки двовалентного феруму.

Гідроксид феруму (ІІ)

Одержання

При дії розчинів основ на солі феруму (ІІ) без доступу повітря

?.

Хімічні властивості.

– слабка основа, розчиняється в сильних кислотах

O

O

без доступу повітря утворюється оксид феруму (ІІ) FeO

O

.

.

Сполуки феруму (ІІ) мають відновні властивості, вони легко
перетворюються на сполуки феруму (ІІІ) під дією окисників

O

O

Сполуки феруму схильні до комплексоутворення (кординаційне число=6)

gdX+?

??

] (жовта кров‘яна сіль).

] (червоної кров‘яної солі) на розчин солей двовалентного феруму
утворюється синій осад (турнублева синь)

?.

Гідроксид феруму (ІІІ)

Одержання

Утворюється при дії розчинів основ на солі тривалентного феруму –
випадає у вигляді червоно-бурого осаду

?

Хімічні властивості

– більш слабка основа, ніж гідроксид феруму (ІІ).

легше дисоціює.

Це зумовлено тим, що у Fe2+ менший заряд іона i більший його радіус, ніж
у Fe3+, а тому Fe2+ слабше утримує гідроксид-іони, тобто Fe(OH)2 легше
дисоціює.

У зв’язку з цим солі феруму (ІІ) гідролізуються незначно, а солі феруму
(III) — дуже сильно. Гідролізом зумовлюється i колір розчинів солей
Fe(III): незважаючи на те, що іон Fe3+ майже безбарвний, розчини, які
його містять, забарвленя в жовто-бурий колір, що пов’язано з присутністю
гідроксоіонів феруму або молекул Fe(OH)3, що утворюються завдяки
гідролізу:

При нагріванні забарвлення темнішае, а при додаванні кислот світлішає
внасладок пригнічення гідролізу. Fe(OH)3 характеризується слабко
вираженою амфотерністю — він розчиняється в розведених кислотах i в
концентрованих розчинах основ:

O

O

]

Сполуки феруму (ІІІ) – слабкі окисники, реагують із сильними
відновниками

+2HCl.

] (жовтої кров‘яної солі) на розчин солей тривалентного феруму
утворюється синій осад (берлінська лазур)

?+12KCl

?

, роданистого калію або амонію, з‘являється інтенсивне криваво-червоне
забарвлення роданіду феруму (ІІІ).

розчин залишається практично безбарвним).

Список використаної літератури

1. Розділ «ХІМІЯ» А.Загайко

Нашли опечатку? Выделите и нажмите CTRL+Enter

Похожие документы
Обсуждение

Оставить комментарий

avatar
  Подписаться  
Уведомление о
Заказать реферат!
UkrReferat.com. Всі права захищені. 2000-2019