Конспект уроку на тему:

Cтруктура періодичної системи Д.І. Менделеєва

1869 р. Д.І.Менделеєв, „Періодичний закон”: Фізичні та хімічні
властивості елементів періодично змінюються при зростанні їх атомної
маси.

Періодична система-шахово-клітинна таблиця, в якій елемент займає своє
місце (це табличне вираження періодичного закону). В ПС розрізняють:

1. Періоди – це горизонтальний ряд елементів, який починається з
активного металу з поступовим переходом до менш активних металів, з
появою неметалічних властивостей і їх посиленням і закінчується інертним
газом. Бувають короткі (1-3) і довгі або дворядні (4-7).

2. Вертикальне сімейство елементів називають групами. Групи об’єднуються
за єдиною ознакою: максимальне число електронів, які можуть віддати при
хім. реакції (валентні електрони). Кожна група ділиться на головну (А) і
побічну (В) підгрупу. Головна – це та, верхній елемент якої знаходиться
в 1 або 2 періоді. Побічна – верхній елемент знаходиться в IV періоді.

Порядок заповнення електронних рівнів:

1) Номер періоду вказує на число заповнених електронних рівнів одного
атома (заповненим вважається той рівень, де є хоча б 1 електрон).

2) На зовнішньому рівні атома не може бути більше 8 електронів, а на
передзовнішньому – не більше 18 електронів.

Правило Гунда: електрони розташовуються в межах одного підрівня таким
чином, щоб їх сумарний спін був максимальний (в межах одного підрівня
електрони намагаються зайняти максимальне число комірок).

Другою побічною підгрупою (С) назив. вертикальні пари з двох елементів,
з яких 1-лантанід, другий – актинід і які винесені за межі ПС.

Загальні закономірності заповнення рівнів елементами:

1) Починається заповнення з зовнішнього рівня атома (№ періоду);

2) Кожен період закінчується 6-ма елементами, де заповнюється
р-підрівень зовнішнього рівня (це не стосується 1-го періоду).

3) Атоми, в яких заповнюється d-підрівень передзовнішнього рівня
називаються перехідними, а їх сукупність – вставною декадою.

Черговий електрон – це електрон, який додається до попереднього атома
при збільшенні Z на одиницю. Головні підгрупи – це ті, в яких чергові
електрони стають на s та р – підрівні зовнішнього рівня. В атомах
В-підргуп черговий електрон стає на d-підрівень передзовнішнього рівня
(10 ел-нів – 10В підргуп). У елементів других побічних підгруп чергові
ел-нт стають на f-підрівень передзовнішнього рівня (14 ел-нів – 14 В
підргуп).

Валентні ел-ни – це ті ел-ни, які можуть віддаватися атомами при
хім.реакції.

В атомах А-підргуп валентні ел-ни знаходяться на s- (або s та р) –
підрівнях зовнішнього рівня. Максимальна валентність 8.

В атомах елементів В-підгруп валентні ел-ни знаходяться до 2-х на зовн.
s-підрівні, а решта – на d-підрівні. Макс. s2 d10 ел-нів.

Класифікація елементів за їх електронною поведінкою:

1) Металами називаються елементи, атоми яких при х.р. можуть тільки
віддавати електрони — s-елементи (крім Н) p, d, f.

2) Неметалами називаються елементи, атоми яких при х.р. можуть приймати
і віддавати електрони.

3) Інертні гази – це ті елементи, атоми яких при х.р. не приймають і не
віддають електрони.

Атом може прийняти не більше електронів, ніж він сам має на зовнішньому
рівні і при цьому повинен досягнутися октет. Отже, атоми, які мають 1-3
електрони на зовнішньому рівні відносяться однозначно до металів (I-IIIA
підгрупи, I-X B, I-XIV C), 4-7 електронів – до неметалів
(IV-VIIA-підргупи).

I

?

P R e < L & ???????????"?Т?Т?ергові електрони стають на один і той самий рівень, а Z весь час зростає. В А-підргупах зверху вниз r еф. зростає, оскільки збільшується число електронних рівнів. Лантанідне стиснення. В В-підргупах r еф. зростає від 1-го елемента до 2-го і залишається постійним при переході від 2-го до 3-го. Причиною є лантанідне стиснення – зменшення r еф. в ряду з 14 лантанідів. В С-підргупах (вертикальних стовпчик з 1-го лантаніду і 1-го актиніду) радіуси зростають зверху вниз (збільшення числа електронів). В IV-VII В – підгрупах розміри атомів нижніх елементів є настільки великі, що вони скоріше віддають, ніж приймають ел-ни, тому проявляють металічні властивості (Sn, Pb, Sb, Bi, Fe, Po, At). Кількісна характетистика хімічних властивостей елементів: Енергія іонізації (іонізаційних потенціал) Ме° – 1? ? Ме+ Еіон (І, еВ) – 1 еВ – прискорення, яке набуває електрон, рухаючись в колі наприуженістю 1В/см. 2) F (спорідненість до електрону) – енергія, яка виділяється при приєднанні електрону до неметалу Неме° + 1? ? Неме- F збільшується зліва направо в періоді, оскільки в цьому напрямку зростають заряди ядер і зменшується r еф. F зростає знизу вверх в підгрупі, бо так зменш. число електронних рівнів, ел-н стає ближчим до ядра, виділяється енергії. 3) Електронегативність: Х = | Еіон| + |F| Електронна аналогія. Це явище однакової кінетичної будови зовнішнього енергетичного рівня атомів і умовних іонів. Є повна ел. аналогія (частинки 2-х ел-тів мають однакову будову зовн. рівня в будь-якому доступному валентному стані) і неповна. Використана література Бабак Т. Неорганічна хімія..- К.: , 2001.- 7с. Фізична та колоїдна хімія.- Запоріжжя: ЗНУ, 2005.- Бабак Т. Неорганічна хімія..- К.: Вид-во "Шкільний світ", 2001.- 8с. Буринська Ніна Миколаївна Хімія.8 кл.- К.- Ірпінь: "Перун", 2000.- 160с. Сухан В.В., Табенська Т.В., Капустян А.Й., Горлач В.Ф. Хімія.- К.: Либідь, 1996.- 448с. Стадник Володимир Фізична хімія (конспективний курс).- Львів: , 2006.- 175 с. Буринська Ніна Миколаївна Хімія.- К., Ірпінь: Перун, 1999.- 160с. Романова Неоніла Володимирівна Хімія: Практикум.- К.: Либідь, 2003.- 208с. Крамаренко В.П. Токсикологічна хімія: Підручник..- К.: Вища школа, 1995.- 423с. Білий Онуфрій Васильович Фізична хімія.- К.: ЦУЛ,Фітосоціоцентр, 2002.- 364с. Буринська Ніна Миколаївна Хімія.- К.,Ірпінь: Перун, 2000.- 160с. Сегеда Анна Савівна Аналітична хімія. Якісний аналіз.- К: ЦУЛ, 2002.- 524с. Корчинський Георгій Антонович Хімія.- Вінниця: Поділля-2000, 2002.- 525с. Мороз Олександр Сергійович Фізична хімія поверхні напівпровідників.- К.: НТУУ "КПІ", 2006.- Кириченко Віктор Іванович Загальна хімія.- К.: Вища школа, 2005.- 639с.: іл. Басов Віталій Павлович, Родіонов Володимир Миколайович Хімія.- К.: Каравела, 2004.- 320с. Неорганічна хімія: Метод. вказів. до лаб. роб. для студ. І курсу біолог. фак./ Укл. Т.В.Панасенко,Л.А.Данілевська,В.В.Петренко.- Запоріжжя: ЗДУ, 2005.- 45с.- 2.42 Неділько Сергій Андрійович, Попель Павло Петрович Загальна й неорганічна хімія.- К.: Либідь, 2001.- 400с. Котур, Богдан Ярославович Хімія: Практикум:Навч. посіб.- Львів: Вид. центр ЛНУ ім. І.Франка, 2004.- 237с.- 20.00 Буринська Ніна Миколаївна, Величко Людмила Петрівна Хімія. 11 клас.- К., Ірпінь: Перун, 2000.- 176c. PAGE PAGE 6

Похожие записи