.

Cтруктура періодичної системи Д.І. Менделеєва (реферат)

Язык: украинский
Формат: реферат
Тип документа: Word Doc
1 8739
Скачать документ

Конспект уроку на тему:

Cтруктура періодичної системи Д.І. Менделеєва

1869 р. Д.І.Менделеєв, „Періодичний закон”: Фізичні та хімічні
властивості елементів періодично змінюються при зростанні їх атомної
маси.

Періодична система-шахово-клітинна таблиця, в якій елемент займає своє
місце (це табличне вираження періодичного закону). В ПС розрізняють:

1. Періоди – це горизонтальний ряд елементів, який починається з
активного металу з поступовим переходом до менш активних металів, з
появою неметалічних властивостей і їх посиленням і закінчується інертним
газом. Бувають короткі (1-3) і довгі або дворядні (4-7).

2. Вертикальне сімейство елементів називають групами. Групи об’єднуються
за єдиною ознакою: максимальне число електронів, які можуть віддати при
хім. реакції (валентні електрони). Кожна група ділиться на головну (А) і
побічну (В) підгрупу. Головна – це та, верхній елемент якої знаходиться
в 1 або 2 періоді. Побічна – верхній елемент знаходиться в IV періоді.

Порядок заповнення електронних рівнів:

1) Номер періоду вказує на число заповнених електронних рівнів одного
атома (заповненим вважається той рівень, де є хоча б 1 електрон).

2) На зовнішньому рівні атома не може бути більше 8 електронів, а на
передзовнішньому – не більше 18 електронів.

Правило Гунда: електрони розташовуються в межах одного підрівня таким
чином, щоб їх сумарний спін був максимальний (в межах одного підрівня
електрони намагаються зайняти максимальне число комірок).

Другою побічною підгрупою (С) назив. вертикальні пари з двох елементів,
з яких 1-лантанід, другий – актинід і які винесені за межі ПС.

Загальні закономірності заповнення рівнів елементами:

1) Починається заповнення з зовнішнього рівня атома (№ періоду);

2) Кожен період закінчується 6-ма елементами, де заповнюється
р-підрівень зовнішнього рівня (це не стосується 1-го періоду).

3) Атоми, в яких заповнюється d-підрівень передзовнішнього рівня
називаються перехідними, а їх сукупність – вставною декадою.

Черговий електрон – це електрон, який додається до попереднього атома
при збільшенні Z на одиницю. Головні підгрупи – це ті, в яких чергові
електрони стають на s та р – підрівні зовнішнього рівня. В атомах
В-підргуп черговий електрон стає на d-підрівень передзовнішнього рівня
(10 ел-нів – 10В підргуп). У елементів других побічних підгруп чергові
ел-нт стають на f-підрівень передзовнішнього рівня (14 ел-нів – 14 В
підргуп).

Валентні ел-ни – це ті ел-ни, які можуть віддаватися атомами при
хім.реакції.

В атомах А-підргуп валентні ел-ни знаходяться на s- (або s та р) –
підрівнях зовнішнього рівня. Максимальна валентність 8.

В атомах елементів В-підгруп валентні ел-ни знаходяться до 2-х на зовн.
s-підрівні, а решта – на d-підрівні. Макс. s2 d10 ел-нів.

Класифікація елементів за їх електронною поведінкою:

1) Металами називаються елементи, атоми яких при х.р. можуть тільки
віддавати електрони – s-елементи (крім Н) p, d, f.

2) Неметалами називаються елементи, атоми яких при х.р. можуть приймати
і віддавати електрони.

3) Інертні гази – це ті елементи, атоми яких при х.р. не приймають і не
віддають електрони.

Атом може прийняти не більше електронів, ніж він сам має на зовнішньому
рівні і при цьому повинен досягнутися октет. Отже, атоми, які мають 1-3
електрони на зовнішньому рівні відносяться однозначно до металів (I-IIIA
підгрупи, I-X B, I-XIV C), 4-7 електронів – до неметалів
(IV-VIIA-підргупи).

I

?

P R e

Похожие документы
Обсуждение
    Заказать реферат
    UkrReferat.com. Всі права захищені. 2000-2019