.

Амоніак, його добування, властивості. Солі амонію (реферат)

Язык: украинский
Формат: реферат
Тип документа: Word Doc
2 13892
Скачать документ

Тема. Амоніак, його добування, властивості. Солі амонію.

1.Властивості амоніаку.

Амоніак – безбарвний газ з різким запахом. При температурі, нижчій за –
33,4ОС, він переходить у рідкий стан.

Маса 1 л амоніаку за нормальних умов дорівнює 0,77 г.

При охолодженні до 33,4ОС амоніак під звичайним тиском перетворюється у
прозору рідину, що твердне при – 77,8ОС.

Структурна формула амоніаку.

2.У лабораторії амоніак добувають, нагріваючи амоній хлорид гашеним
вапном.

Амоніак, що утворився висушують СаО.

Амоніак добре розчинний у воді: 1:700.

Розчинність амоніаку у воді зумовлена утворенням водневим зв’язків між
їхніми молекулами:

Для амоніаку характерні реакції приєднання і окислення.

1.Взаємодіє з водою і утворює гідрати NH3.H2O, 2NH3.Н2:

NH3+H2O=NH4OH.

. Водний розчин NH3 – амоній гідроксид (слабка основа). Фенолфталеїн –
малинове забарвлення, розчин NH3 10% нашатирний спирт.

2. Взаємодія з кислотами.

Утворюються солі амонію:

NH3+HCl=NH4Cl; 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

3.Відновні властивості (при нагріванні).

а) згорає у кисні:

4NH3+3О2=2N2+6Н2О;

б)каталітичне окислення:

4NH3+5О2=4NО+6Н2О;

в)реагує з окислювачами:

4H3N +3Br2=6НBr+3N2; 2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O.

3.Солі амонію.

Солі амонію складаються з катіона амонію та аніана кислоти.

Солі амонію добувають при взаємодії амоніаку або амоній гідроксид з
кислотами:

NH3+NHО3=NH4NО3;

2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4;

NH4OH+HNO3=NH4NO3+H2O.

є чотири ковалентні зв’язки:

донор акцептор

Солі амонію виявляють загальні властивості солей:

взаємодіють з лугами:

+H2O)

взаємодіють з кислотами:

взаємодіють із солями:

Всі амонійні солі добре розчиняються у воді. У водних розчинах солі
добре гідролізують.

+H2O=NH4OН+H+

1) взаємодія з лугами:

+H2O

виділяється амоніак.

Добування амоніаку в промисловості.

У промисловості амоніак синтезують з простих речовин Н2 і N2. Реакція
азоту з воднем екзотермічна, вона відбувається із виділенням теплоти.
Тому для зміщення рівноваги в оборотній системі слід зменшувати
температуру. Таке зменшення допускається до 450оС, при нижчій
температурі швидкість реакції дуже мала. Рівновага в системі зміщується
в бік утворення амоніаку при підвищенні тиску, тому процес проводять при
тиску 30Мпа.

Для збільшення швидкості реакції у виробництві амоніаку використовують
каталізатори – залізо з добавками алюміній і калій оксидів.

Суміш азоту і водню за допомогою компресора стискується до необхідного
тиску. Потім вона очищується, проходячи у контактний апарат, де
знаходиться каталізатор. З контактного апарату виходить газова суміш,
газів N2 і Н2, що не прореагували. Амоніак легко виділяється з суміші:
він зріджується значно легше ніж азот і водень, що не прореагували.
Рідкий амоніак добувають у холодильнику і збирають у збірнику.

1 – компресор; 2 – фільтр; 3 – контактний апарат; 4 – холодильник; 5 –
збірник.

Застосування.

Значну частину NH3 переробляють на НNO3 і її солі. Амоніак застосують
у виробництві соди. Рідкий амоніак, його водний розчин, солі амонію (NH4
NO3, (NH4)2 НРО4, NH4PO4 (NH4)2SO4) використовують як азотні добрива.
Рідкий амоніак застосовують як розчинник: у ньому може бути розчинено
багато речовин, у тому числі деякі Ме (Na, K). Водневу сполуку азоту
N2H4 (гідразин) використовують у хімічних джерелах електричного струму
(відновник).

Водний розчин амоніаку (10%) – нашатирний спирт – застосовують у
медицині.

Нашли опечатку? Выделите и нажмите CTRL+Enter

Похожие документы
Обсуждение

Ответить

Заказать реферат!
UkrReferat.com. Всі права захищені. 2000-2020