РЕФЕРАТ
на тему:
Розчини електролітів. Гідроліз солей. Окисно-відновні реакції
Розчини електролітів
Необхідні прилади і реактиви:
штатив з пробірками,
розчини
Ba(NO3)2, K2SO4, Na2SO4, ZnSO4, CuSO4,
H2SO4, NaOH, NH4OH, СН3СООН, PbI2, KJ;
індикатори:
фенолфталеїн, метилоранж,
кристалічні NH4Cl, СН3СООNa
Дослід 1. Реакції обміну в розчинах електролітів
З наявних реактивів виберіть необхідні для отримання осаду сульфату
Барію. Виконайте відповідні досліди (запропонуйте не менше трьох
реакцій).
До кристалів хлориду амонію додайте концентрований розчин лугу. Який газ
виділяється?
Складіть рівняння реакцій в молекулярному і молекулярно-іонному вигляді.
У якому напрямку перебігають реакції обміну в розчинах?
Дослід 2. Зміщення іонних рівноваг
У пробірку з розчином гідроксиду амонію додайте 2-3 краплі фенолфталеїну
(яке забарвлення з?являється і яке середовище в розчині?), потім
кристали хлориду амонію. Як змінюється інтенсивність забарвлення? Чому?
У якому напрямку зміщується рівновага реакції дисоціації гідроксиду
амонію? Чому?
Додаванням якої солі можна зменшити ступінь дисоціації оцтової кислоти
СН3СООН? Знайдіть цю речовину серед реактивів. У розчин СН3СООН додайте
2-3 краплі метилоранжу. Яке забарвлення з?являється? Яке середовище в
розчині? Потім додайте кристали знайденої солі. Як змінюється
забарвлення розчину? Чому? У якому напрямку зміщується рівновага реакції
дисоціації СН3СООН? Чому?
Зробіть висновок про вплив однойменних іонів на ступінь дисоціації
слабких електролітів.
Дослід 3. Вплив однойменних іонів на зміщення гетерогенної рівноваги
малорозчинного електроліту
До насиченого розчину PbI2 додайте 2-3 краплі розчину йодиду Калію KJ.
Яка речовина випадає в осад? У якому напрямку зміщується рівновага
дисоціації PbI2 після додавання KJ? Чому? Як впливає на розчинність
малорозчинної речовини додавання в розчин однойменних іонів?
Гідроліз солей
Необхідні прилади і реактиви:
штатив з пробірками,
розчини:
Ba(NO3)2, K2SO4, Na2SO4, ZnSO4, CuSO4, HCl, Zn(NO3)2,
ZnCl2, AlCl3, Al2(SO4)3, Na2CO3, K2S, K2CO3, NaCl, SbCl3;
індикатори:
фенолфталеїн, метилоранж, лакмус.
”
‚
i
c¤N
P
”
„
¤P
j
3Дослідження реакцій розчинів солей
В окремі пробірки налийте по 1 мл наявних у лабораторії розчинів солей,
утворених: а) сильною кислотою і слабкою основою; б) слабкою кислотою і
сильною основою; в)сильною кислотою і сильною основою. У кожну з
пробірок додайте по 2-3 краплі індикатора (лакмусу або метилоранжу), щоб
визначити реакцію середовища. Поясніть, чому середовище у взятих
розчинах солей різне? Складіть рівняння гідролізу у молекулярному і
іонно-молекулярному вигляді. Яка сіль не піддається гідролізу?
Дослід 2. Повний гідроліз.
Виберіть розчини двох солей, при зливанні яких повинна утворитися сіль,
що піддається повному гідролізу. Злийте їх. Що спостерігається? Яка
речовина в осаді? Складіть рівняння реакцій між взятими розчинами солей
у молекулярному і іонно-молекулярному вигляді.
Дослід 3. Зміщення процесу гідролізу
Налийте в пробірку близько 1 мл розчину хлориду Сурми SbCI3 і додавайте
до нього по краплях дистильовану воду до появи суспензії білого кольору.
Напишіть рівняння гідролізу взятої солі в молекулярному та
іонно-молекулярному вигляді. Подумайте, яку речовину треба додати в
пробірку, щоб змістити вліво рівновагу гідролізу? Додайте цю речовину.
Що спостерігається? Поясніть явища, що відбуваються, на основі принципу
Ле-Шательє.
Окисно-відновні реакції
Необхідні прилади і реактиви:
штатив з пробірками,
розчини
K2Cr2O7, KMnO4,
H2SO2,
KI, KBr,
Na2SO3, NaNO2.
Дослід 1. Окисні властивості дихромату Калію
У пробірку з 5-7 краплями K2Cr2O7 додайте декілька крапель Н2SO4 і
обраного вами відновника з даних реактивів. За якими ознаками можна
переконатися в протіканні окисно-відновної реакції? Складіть повне
рівняння реакції і підберіть коефіцієнти.
Дослід 2. Окисно-відновні властивості нітритів
У двох пробірках приготуйте суміш з 3?5 крапель розчину NaNO2 і 1?2
крапель розчину H2SO4. В одну з пробірок додайте 2?3 краплі розчину
KI, а в іншу ? розчину KMnО4. Переконайтеся, що
обидві реакції протікають, запишіть свої спостереження. Складіть
рівняння відповідних реакцій:
NaNO2 + H2SO4 + KMnO4 ? NaNO3 + …
NaNO2 + H2SO4 + KI ? NO + …
Поясніть, чому NaNO2 може виступати як в ролі окисника, так і в ролі
відновника?
Нашли опечатку? Выделите и нажмите CTRL+Enter
