Реферат
на тему:
“Гідроліз”
Визначення гідролізу
Гідроліз – це хімічна реакція іонного обміну між водою і розчиненим у
ній речовиною з утворенням слабкого електроліту. (У загальному випадку
обмінна взаємодія розчиненої речовини з розчинником зветься –
сольволіз).
У більшості випадків гідроліз супроводжується зміною p розчину.
Більшість реакцій гідролізу – оборотні:
Pb(NO3)2 + H2O ? Pb(OH)(NO3) + HNO3
Na2HPO4 + H2O ? NaH2PO4 + NaOH
Деякі реакції гідролізу протікають незворотньо:
Al2S3 + 6H2O ? 2Al(OH)3? + 3H2S?
Причиною гідролізу є взаємодія іонів солі з молекулами води з гідратної
оболонки з утворенням малодисоційованих з’єднань чи іонів.
Здатність солей піддаватися гідролізу залежить від двох факторів:
1) властивостей іонів, що утворять сіль;
2) зовнішніх факторів.
Відсутність гідролізу в розчинах
Солі, утворені катіоном сильної підстави й аніоном сильної кислоти
(наприклад, LiBr, K2SO4, NaCl4, BaCl , Ca(NO3)2 і ін.) гідролізу не
піддаються, тому що ні катіон, ні аніон солі не можуть при взаємодії з
водою утворити молекули слабких електролітів. Водяні розчини таких солей
мають нейтральну реакцію середовища (p = 7). Практично не гідролізуються
також і важкорозчинні солі (CaCO3, Mg3(PO4)2 і ін.) через дуже низьку
концентрацію іонів у водяних розчинах цих солей.
Гідроліз по катіону
Солі слабкої підстави і сильної кислоти гідролізуються по катіону:
NH4Cl + H2O ? NH4OH + HCl
В іонній формі:
NH4+ + H2O ? NH4OH + H+
Гідроліз солей, утворених багатовалентним катіоном протікає східчасто,
через стадії утворення основних солей:
1 ступінь:
Al(NO3)3 + H2O ? Al(OH)(NO3)2 + HNO3
Al3+ + H2O ? [Al(OH)]2+ + H+
2 ступінь:
Al(OH)(NO3)2 + H2O ? Al(OH)2(NO3) + HNO3
[Al(OH)]2+ + H2O ? [Al(OH)2]+ + H+
3 ступінь:
Al(OH)2(NO3) + H2O ? Al(OH)3 + HNO3
[Al(OH)2]+ + H2O ? Al(OH)3 + H+
Гідроліз протікає досить сильно по першій ступіні, слабко – по другій
ступіні і зовсім слабко – по третій ступіні (через нагромадження іонів
водню, процес зміщається убік вихідних речовин). Більш повному гідролізу
сприяє розведення розчину і підвищення температури. (У цьому випадку
можна враховувати гідроліз і по третій ступіні.)
При гідролізі по катіоні реакція розчину кисла p
7).
Гідроліз по катіону й аніону
Солі, утворені слабкою основою і слабкою кислотою, гідролізуються і по
катіону і по аніону:
CH3COONH4 + H2O ? CH3COOH + NH4OH
чи в іонній формі:
CH3COO- + NH4+ + H2O ? CH3COOH + NH4OH
Гідроліз таких солей протікає дуже сильно, оскільки в результаті його
утворяться і слабка підстава, і слабка кислота.
Реакція середовища в цьому випадку залежить від порівняльної сили
підстави і кислоти, тобто від їхніх констант дисоціації (KD).
Якщо? KD(основи)? > KD(кислоти) , то p > 7;
якщо KD(основи)
Нашли опечатку? Выделите и нажмите CTRL+Enter
